鈣離子是水中常見的無機鹽，它和鎂離子也是水硬度的重要組成部分。例如，水沸騰時形成的白色沉淀，實際上是由水中的鈣、鎂離子引起的。因此，對于很多行業來說，水中鈣離子的具體參數，比如鍋爐行業的水、紡織印染行業的水等等。今天我們就給大家介紹一下如何用絡合滴定法來分析水中的鈣離子。
水中鈣離子分析原理
其實快速分析水中鈣離子的原理很簡單。我們以鈣黃綠素-酚酞為指示劑，當水樣的pH值大于等于12時，使用水樣中的EDTA絡合滴定法。鈣離子，終點顏色由黃綠色變為紅色黑色背景，鎂在此 pH 值下形成氫氧化鎂沉淀。
用于分析的試劑和儀器
1. 微量滴定管，10mL 酸形式
2. 20%氫氧化鉀溶液
3. 三乙醇胺溶液（1+2）。
4.鹽酸溶液（1+1）。
5. 鈣黃綠素-酚酞混合指示劑 稱取0.2g 鈣黃綠素和0.07g 酚酞于玻璃研缽中，加入20g KCl，研磨均勻，裝入研磨瓶中（或使用指示試紙）。
6.稱取1.000g基準碳酸鈣（CaCO3）在150℃干燥2h，溶于10mL鹽酸溶液（1+1）中，加熱至沸，冷卻后轉移至1L容量瓶中。用二級試劑水稀釋至刻度并搖勻。
7.0.01mol/L EDTA標準溶液一個。制備方法 稱取 4.0g EDTA 二鈉鹽，溶于 200mL 二級試劑水，用二級試劑水稀釋至 1L，裝入塑料瓶中。
灣。校準時，準確吸取 25mL 0.01mol/L 鈣標準溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 75mL 二級試劑水和 5mL 20%氫氧化鉀溶液，加入約 30mg 鈣黃綠素酚酞混合指示劑（或 1 份 EDTA 標準溶液）在黑色背景下滴定至溶液的黃綠色熒光消失，溶液變為紅色時為滴定終點，用空白試驗校正結果。
分析步驟
準確吸取中速定性濾紙過濾后的水樣50mL至250mL錐形瓶中，加入3滴鹽酸溶液（1+1），混勻，加熱0.5min，加入50mL二級試劑水，加入50mL 20%氫氧化鉀溶液，加入約30mg鈣黃綠素-酚酞混合指示劑（或1張試紙），黑色背景下用EDTA標準溶液滴定至溶液黃綠色熒光消失，滴定當溶液變紅時完成。終點同時進行空白試驗。然后根據相應的參數得到水中的鈣離子含量。