pH值實際上是水溶液中酸度或堿度的量度。通常我們習慣用百分比濃度來表示水溶液的pH值，比如1%的硫酸溶液或者1%的堿溶液，但是當水溶液的pH值很小的時候，用百分比來表示就太麻煩了濃度，可用pH表示。pH的適用范圍在0-14之間。當pH=7時，水呈中性；當pH<7時，水呈酸性，pH值越小，水越酸性；當pH>7時，水呈堿性，pH值越大，水越堿性。
一、pH值分子化學式
PH=氫離子濃度，氫離子濃度指數，即pH值。這個概念是由丹麥生物化學家索拉斯倫·彼得·勞里茨·索拉斯倫森于1909年提出的。p代表德語Potenz，意為強度或濃度，H代表氫離子（H+）。有時pH也寫成拉丁文形式的pondus hydrogenii。
PH=Ph，苯環
PH=派克漢尼芬
PH，固定詞組，中間詞性。
pH值越大，堿性越強，pH值越低，酸性越強，pH值等于7左右為中性。參照右側酸堿對照表。簡單符號：左酸，右堿，7中性。
區分液體是酸還是堿：無色酚酞——遇酸不變色，遇堿變紅色。紫色石蕊——遇酸變紅，遇酸變紅變堿變藍，中性保持石蕊原色。^-2)=2在堿性溶液中-lg(C(OH))
世界上所有的生物都離不開水，但適合生物生存的pH值范圍往往很窄，所以國家環保局嚴格規定處理后出水的pH值在6-9之間。水中PH值的檢測常用PH試紙，它也很有用通過儀器測量，例如pH計。
二、pH值的定義
pH值的計算公式如下：
其中[H]指溶液中氫離子的活度（有時也寫作[H3O]，水合氫離子的活度），單位為摩爾/升。在稀溶液中，氫離子的活度約等于氫離子的濃度，可用氫離子的濃度作近似計算。
在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）呈中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（離子積水的常數）總是1×10^-14，兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7表明H的濃度大于OH，所以溶液呈強酸性，而pH值大于7表明H的濃度小于OH，所以溶液呈強酸性強堿性。因此，pH值越低，溶液的酸性越強；PH值越高，溶液的堿性越強。
在非水溶液或非標準溫壓條件下，pH=7不一定代表溶液呈中性，需要通過計算該條件下溶劑的電離常數來確定pH為中性值。例如，在373K（100°C）的溫度下，pH=6是中性溶液。
三、pH試紙的使用方法
PH試紙是偶然發現的在一次緊張的實驗中，實驗室里的紫羅蘭被潑上了濃鹽酸，愛花的博伊爾匆忙用水沖洗了冒煙的紫羅蘭，然后把它們裝進了花瓶里。過了一會兒，博伊爾注意到深紫色的紫羅蘭變成了紅色。這種奇怪的現象促使他進行了許多花木與酸堿相互作用的實驗。由此，他發現大多數花草在酸或堿的作用下都會發生顏色變化。其中，以石蕊地衣提取的紫色浸液最為明顯。遇酸變紅，遇堿變藍。博伊爾利用這一特點，將試紙用石蕊浸漬，然后烘干，制成了實驗中常用的酸堿試紙——石蕊試紙。
Ⅰ 測試溶液的酸堿度：取一小張試紙放在表面皿或載玻片上，用用干凈的玻璃棒蘸取待測液體滴在試紙中間，觀察變化穩定后的顏色，判斷溶液的性質。
Ⅱ 測試氣體的酸堿度：先用蒸餾水潤濕試紙，粘在玻璃棒的一端，然后送至盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色變化，并判斷氣體的性質。